实验室制取氯气的技巧和次序 实验室制取氯气的技巧及次序

1、实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。

2、反应原理：最常用MnO2+4HCl(浓）==加热==MnCl2+2H2O+Cl2↑，常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。

（2）KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O。

（3）Ca(ClO)2+4HCl(浓)====CaCl2+2Cl2↑+2H2O。

（4）总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。

3、用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集。

4、用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。

5、用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收尾气。

6、验满：

（1）将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

（2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

（3）实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。